电子轨道排布式是用来描述原子中电子按照能量从低到高依次填充在不同的轨道上的方式。它通常使用一组字母和数字表示不同的轨道和电子数目。以下是一些基本原则和示例：

电子层的表示

电子层从内到外依次编号为1、2、3……，每个电子层最多有4个亚层，即s、p、d、f四个亚层。

电子层的符号为：K（1s）、L（2s）、M（2p）、N（3s）、O（3p）、P（4s）、Q（4p）、R（5s）等。

轨道的表示

s轨道：1个轨道，最多容纳2个电子。

p轨道：3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，总共最多容纳6个电子。

d轨道：5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，总共最多容纳10个电子。

f轨道：7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，总共最多容纳14个电子。

电子排布式的格式

电子排布式通常从最内层的电子开始，依次向外层排列，每个轨道上的电子数用数字表示，轨道类型用字母表示。

例如，氢原子的电子排布式为1s¹，氦原子的电子排布式为1s²，碳原子的电子排布式为1s² 2s² 2p²，氧原子的电子排布式为1s² 2s² 2p⁴等。

特殊元素的电子排布

某些元素如氢和氦只有一个电子层，而其他元素如锂、铍、碳等则有两个或更多的电子层。

每个元素的电子排布式都是唯一的，反映了该元素的原子结构。

氢 （H）：1s¹

氦 （He）：1s²

锂 （Li）：1s² 2s¹

铍 （Be）：1s² 2s²

碳 （C）：1s² 2s² 2p²

氮 （N）：1s² 2s² 2p³

氧 （O）：1s² 2s² 2p⁴

氟 （F）：1s² 2s² 2p⁵

氖 （Ne）：1s² 2s² 2p⁶

通过这些示例，可以看到电子轨道排布式清晰地描述了原子中电子的排布情况，有助于理解元素的化学性质和它们在周期表中的位置。